在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A．①③B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
(1)、寫出方案①的化學反應方程式                                       
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理?       。(答編號)，理由是
                                                                      
(2)、實驗室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現(xiàn)象：_____________________________________________
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為_   _______
直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是___________                     _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點是16.8oC，沸點是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的敘述，正確的是A
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO3溶液顯          性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(    )
A．都是含氧酸B．都屬于強電解質(zhì)
C．都容易揮發(fā)D．都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣

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