如圖中，A、D、是常見非金屬單質(zhì)B、C、E是常見金屬單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知
①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，G是紅棕色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：
2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉
 
克
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途
 
．
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質(zhì)的量為
 

A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O2．
然后結(jié)合元素化合物知識及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O2．
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G其物質(zhì)的量為
1.6g
160g/mol
=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
（4）Mg與CO2的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（5）Al2O3屬于離子化合物，熔沸點高，可作耐火材料，或者電解煉鋁，故答案為：煉鋁；
（6）將一定量的Fe完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，n（Fe2+）×1=n（Cl2）×2+n（K2Cr2O7）×2×3，即n（Fe2+）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
故答案為：D．
點評：本題考查了元素及其化合物知識，包括物質(zhì)推斷、性質(zhì)、用途、化學(xué)方程式書寫等，注意守恒思想在解題中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在體積10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1
B、v（H2O）=0.001mol?L-1?s-1
C、v（NO）=0.09mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.05mol?L-1?s-1

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在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A、R的最外層電子數(shù)為5
B、R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸
C、RO3-中的R只能被還原
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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下列說法中錯誤的是：（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A、①②③④B、只有②③
C、只有③④D、只有①②③

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關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C、陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體說法正確的是（　�。�
A、都能透過濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

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下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH-═SO32-+H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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