【題目】結(jié)合圖回答問(wèn)題:
(1)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ,現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL.①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。
②所取濃硫酸的體積為________ mL。
(2)寫(xiě)出上述裝置中儀器的名稱:②________;③________。
(3)若利用裝置Ⅱ分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘, 進(jìn)行該操作時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號(hào))。①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
【答案】100mL容量瓶 2.7 冷凝管 分液漏斗 溫度計(jì) 蒸餾 ①②③
【解析】
本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器及其用途。
(1)①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶。
②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,所取濃硫酸的體積為0.50mol/L×100mL/18.4mol/L=2mL。
(2)上述裝置中儀器的名稱:②冷凝管;③分液漏斗。
(3)若利用裝置Ⅱ分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有溫度計(jì),將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾。
(4)需在碘水中加入萃取劑,在選擇萃取劑時(shí),必需的性質(zhì)是①②③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO,F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)①~③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
__________ | |
(3)試確定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判斷的理是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵
C.非金屬原子間不可能形成離子鍵
D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2氣體是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑和保鮮劑,使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下圖對(duì)其吸收、釋放進(jìn)行研究,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時(shí)制取ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍(lán),_____(填“能”或“不能”) 說(shuō)明在儀器A中ClO2被完全吸收。
(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍,則ClO2在將含氰廢液中的CN-氧化成CO2和N2的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2,此時(shí)C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收,若將ClO2用于果蔬保鮮,圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是______。
(5)ClO2的“有效氯”可通過(guò)標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯[c(Cl-)]來(lái)測(cè)定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí),即指示達(dá)滴定終點(diǎn)。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過(guò)______mol/L。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢棄物,其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,屬于強(qiáng)堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)赤泥顆?紫洞,具有較大的比表面積,可作為廢氣SO2的吸收劑,研究表明該過(guò)程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng),其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高溫?zé)Y(jié)時(shí),TiO2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是______,水浸液里的主要溶質(zhì)有______。
(4)酸浸時(shí),若使鈦的浸出率(η%)達(dá)到90%,則根據(jù)右圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是:酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時(shí)浸出溫度過(guò)高可能造成的環(huán)境污染是__________。
(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4而獲得精制提純,控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料,該水解過(guò)程的化學(xué)方程式是______。
(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)一般為4% ~12%,假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%,則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___,沉淀A____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)C-C鍵
B. H2O(g)通過(guò)足量Na2O2(s)充分反應(yīng),固體增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.2NA
D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應(yīng),生成2.24LH2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì),與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式為______________________________。
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是_______,若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
(3)用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。
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