【題目】下圖表示物質A~F之間的轉化關系,其中A為淡黃色固體物質,B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>
(1)寫出各物質的化學式:
A為______,B為_____,C為_____,D為_____,E為_____,F為______。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
B→A:________________________。
B→C:___________________________。
(3)寫出C→F的離子方程式:___________________。
(4)在A~F六種物質中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。
【答案】S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl SO42-+Ba2+===BaSO4↓ ABDE
【解析】
A為淡黃色固體,由轉化關系可知,A為S,則D為SO2,與水反應生成的B為H2SO3,具有還原性,可與氯氣發(fā)生氧化還原反應,則C為H2SO4,B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3,F為BaSO4,結合對應物質的性質分析解答。
(1)根據(jù)以上分析可知,A為S,B為H2SO3,C為H2SO4,D為SO2,E為BaSO3,F為BaSO4,故答案為:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4;
(2)B→A的化學方程式:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;B→C的化學方程式:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl;
(3)C為H2SO4,可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(4)在A~F六種物質中,既有氧化性又有還原性,說明S元素的化合價既能升高,又能降低,S元素的化合價介于中間價態(tài),有S、H2SO3、SO2、BaSO3,故答案為:ABDE。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如下圖所示:
己知:①;
②
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,I含有官能團的名稱是________。
(2)反應⑦的作用是________,⑩的反應類型是________。
(3)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________________。
(4)D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。
(5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式:________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。
________(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是
A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”。“瓦”,傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。
C. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。
D. 《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了焰色反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)
B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)
C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)
D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時,上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________;當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積),SO2的體積分數(shù)為________。
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【題目】25℃時,用0.1mol/L的NaOH溶液,分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離
B.a點的導電能力比b點弱
C.b點溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)
D.加NaOH溶液至pH=7時,兩種溶液中,(X-)=c(Y-)
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【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。
(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結構示意圖為____。
(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式__________。
(3)在其他條件相同時,反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖,由此圖可得出:
①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb(正))(填“<”“=”或“>”)。
②根據(jù)化學反應原理,分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。
③若要進一步提高硼酸的轉化率,除了可以適當改變反應溫度外,還可以采取的措施有:_______。
(4)H3BO3溶液中存在如下反應:H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時,已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的電離可忽略不計,列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是_____
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,寫出反應的化學方程式_____請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質_____。若液體反應物中的溶質反應了6mol,則標準狀況下生成Cl2的體積為_____L
(3)停止通氣后,再給BD兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____
(4)C裝置的作用是吸收尾氣,防止污染空氣,寫出吸收Cl2的離子方程式_____
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學方程式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為( )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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