【題目】將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. c=0.1

B. 25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的電離程度:B>C>A>D

D. B點:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A、C點時，將10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，pH<7，c一定大于0.1，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根據(jù)N守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K==（10c-1）×10-7，故B正確；C、B點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則A、D兩點都抑制了水的電離，則B點水的電離程度最大；由于D點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故C錯誤；D、b點時溶液為NH4Cl溶液，pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），故D錯誤，質(zhì)子守恒為：c（NH3H2O）+ c（OH-）= c（H+）；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：

(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）

(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。

(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)， ③分解反應(yīng)， ④取代反應(yīng)， ⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。

（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。

（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素，其配方如下：

離子

K＋

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

NO3－

H2PO42－

SO42－

Zn2＋

培養(yǎng)液濃度（ g/L ）

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是

A.Ca2＋B.SO42－C.Zn2＋D.H2PO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d點溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na+)3COO-)

C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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