【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀釋倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的電離程度相同

D.溶液中：

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱酸，pH相等時醋酸的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；

B.醋酸在稀釋過程中電離程度增大，則稀釋倍后，溶液的pH變化小于n；

C.氫氧化鈉抑制了水的電離，醋酸鈉促進了水的電離；

D.根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷。

分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH較多，故A錯誤；

B.的溶液加水稀釋倍后，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋倍后，溶液的pH變化小于n，即稀釋后溶液的，故B錯誤；

C.pH相等的、NaOH溶液中，前者醋酸根離子水解促進了水的電離，而后者氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯誤；

D.溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.升高溫度，可能引起由a向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下，向水中加入固體可能引起由b向a的變化

D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化

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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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【題目】I.300℃時將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) △H，2min末達到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。

II.在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請問圖中O點對應溶液的溶質(zhì)為_____(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：___________。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲存時，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時，在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通�？衫�CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。

(2)冷水浴的目的是__；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是__

Ⅱ．CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定過程中的離子方程式為____，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____。

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。

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【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是____________，流程Ⅱ的反應分步進行：

；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為____________．

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【題目】環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是

A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、加成反應、聚合反應、氧化反應

C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯 ()互為同分異構(gòu)體

D.環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4種

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