下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．在鍍件上鍍銅時(shí)鍍件作陰極

B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極


答案　D

解析　在鍍件上鍍銅時(shí)，要將鍍件制品作陰極，金屬銅作陽(yáng)極，用含有銅離子的電解質(zhì)溶液作電解液，故A、B正確；用電解法精煉粗銅時(shí)，要用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用含銅離子的電解質(zhì)溶液作電解液，故C正確、D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　)

A．由水電離出的[H＋]相等

B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水電離出的[OH－]都是0.01 mol·L－1

D．兩者都促進(jìn)了水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則[Ag＋]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則[Ag＋]________；

(3)加入AgCl固體，則[Br－]________，[Ag＋]________；

(4)加入Na2S固體，則[Br－]________，[Ag＋]________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e－通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的順序是(　　)

                    

A．藍(lán)、紫、紅      B．紅、藍(lán)、紫        C．紅、紫、藍(lán)      D．紫、紅、藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是(　　)

A．[H＋][OH－]＝KW

B．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是(　　)。

A．A接電源正極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是(   )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-====Mg2+

B.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案