【題目】下列物質的分類合理的是
A. 堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、
B. 堿:純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導電能力變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是
A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線
B. b和d點對應的溶液均顯堿性
C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ,氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,硫酸鉀為電解質,用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3
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【題目】天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是:
A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7 B. 分子中有三個苯環(huán)
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol D. lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應
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【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都能與水化合生成酸
C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種(忽略由水電離產生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設計如下實驗。下列說法正確的是( )
A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認
C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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