8．用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為124．用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：
a．CH3COOH，b．
（1）a的名稱為乙酸．
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

分析 用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物，由b可知烴中含有2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知烴應(yīng)為CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3，以此解答該題．

解答 解：（1）CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：乙酸；
（2）由以上分析可知該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3，故答案為：CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烯烴與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)，由雙鍵的變化判斷烴的種類，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15KJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）用正確的化學(xué)用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
D溶液呈堿性的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時(shí)，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達(dá)到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B．14 g氮?dú)庵泻?.02×1023個(gè)氮原子
C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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