【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________
②______________________________________________________
(2)寫出下列物質的結構簡式
①對二甲苯________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________
【答案】2,3-二甲基戊烷 2,4-二甲基-1-戊烯 CH2=C(CH3)CH=CH2
【解析】
(1)①選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈為5個碳,即為戊烷,2、3位有甲基取代,因此命名為2,3-二甲基,合起來就是2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷。
②選取含有碳碳雙鍵的碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈為5個碳,即為戊烯,編號從雙鍵最近一端開始,命名為2,4-二甲基-1-戊烯,故答案為:2,4-二甲基-1-戊烯。
(2)①對二甲苯的結構簡式為:,故答案為:。
②2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈為1,3-丁二烯,在2號C含有1個甲基,該有機物的結構簡式為:CH2=C(CH3)CH=CH2,故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2。
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【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是( )
A. 電流由電極A經外電路流向電極B
B. 電池工作時,OH-向電極B移動
C. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
D. 電極A上發(fā)生的電極反應為:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K1為______________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。
① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;
② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
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【題目】下列除雜方案正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】下列說法正確的是
A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H+)=___mol/L。
(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。
(3)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH-)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質,按下列裝置(部分挾持裝置已略去)進行實驗:
(1)寫出實驗室用固體制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)利用上述原理,實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。
(3)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”),試紙顏色變?yōu)?/span>___________。
(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,發(fā)生的化學反應是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。
(6)F裝置的作用是____________,裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
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