Question

18．已知NaNO₃，Na₂CO₃，Na₃PO₄三種溶液中Na⁺濃度相等，溶液的體積比是3：2：1，求溶液中溶質的物質的量之比．

Answer 1

分析 設鈉離子濃度為1mol/L，NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄三溶液體積分別為3L、2L、1L，根據n=cV計算鈉離子物質的量，進而計算NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質的量，可得三者物質的量之比．

解答 解：設鈉離子濃度為1mol/L，NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄三溶液體積分別為3L、2L、1L，
n（NaNO₃）=n（Na⁺）=3L×1mol/L=3mol
n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×2L×1mol/L=1mol
n（Na₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（Na⁺）=$\frac{1}{3}$×1L×1mol/L=$\frac{1}{3}$mol
故NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質的量之比為3mol：1mol：$\frac{1}{3}$=9：3：1，
答：NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質的量之比為9：3：1．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．