【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是____________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），電解質(zhì)溶液的pH__________。

【答案】 一次 Zn Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O 減小 不變

【解析】（1）該電池屬于一次電池；（2）活潑的金屬Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；（3）根據(jù)電極反應(yīng)Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O，使用時(shí)，負(fù)極區(qū)氫氧根離子消耗，濃度降低，pH減小，根據(jù)電極總反應(yīng)式總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag�？芍�，電解質(zhì)溶液的pH不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》

(1) 2017年10月22日,滬通長(zhǎng)江大橋天生港航道橋主拱結(jié)構(gòu)成功合龍。

①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a. 純堿　　　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　　c. 食鹽

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺(tái)。氯丁橡膠屬于____(填字母)。

a. 無(wú)機(jī)非金屬材料

b. 金屬材料

c. 有機(jī)高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預(yù)埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱(chēng),含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是____。

②屬于人體所需微量元素的是____。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和____;糖類(lèi)在人體中水解生成葡萄糖,寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式: ____。

(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。

③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲(chóng)的幼蟲(chóng)可降解聚苯乙烯()這類(lèi)難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫(xiě)出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，含硫煙�?主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

(2)寫(xiě)出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。

若該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志___________。

A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D. H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變

(3)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(4)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)ⅱ。平衡時(shí)，α(SO2) （二氧化硫的轉(zhuǎn)化率）與原料氣投料比[]和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反應(yīng)速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

(5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。5 min達(dá)到平衡時(shí)，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝________。

②其他條件不變，6 min時(shí)縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線(xiàn)l～2cm處；

操作4、操作5：見(jiàn)圖

（1）儀器X的名稱(chēng)是______________；

（2）操作1中，應(yīng)稱(chēng)取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_____________________________________________________________。

(4)常溫下PCl5是白色晶體，在148℃時(shí)熔化成能導(dǎo)電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構(gòu)成，A、B分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學(xué)式為__________________，其中心原子雜化方式為_______________。

(5)Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為ρg·cm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①與Au距離最近的Cu個(gè)數(shù)為________。

②該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為__________，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=________cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為__________（）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸，如下圖所示。

（1）氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應(yīng)過(guò)程中O2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。

①2min時(shí)，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

③已知：

NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。

（3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液態(tài)N2O4是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量N2O4的流程如下：

下列分析正確的是

A. 反應(yīng)①、③中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B. 反應(yīng)②利用了NH3的氧化性

C. 反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D. 反應(yīng)①可由圖所示裝置實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線(xiàn)如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____ 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

（5）結(jié)合已知①，設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案