某同學(xué)對(duì)原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定:

    ①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù));②最外層電子數(shù)最多不超過(guò)4個(gè);③次外層電子數(shù)最多不超過(guò)9個(gè);④電子層數(shù)等于周期序數(shù),族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。則:

    (1)K(第一層)作為最外層時(shí),其電子數(shù)不能超過(guò)________個(gè)。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)出的元素周期表中(不分主、副等族,統(tǒng)稱縱行為族),該元素將位于第________周期,第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是________,理由是________

 

答案:
解析:

.(1)1   

 

(2)

 

(3)六   Ⅲ

(4)+3、-1因?yàn)樽罡哒齼r(jià)=最外層電子數(shù),|最低負(fù)價(jià)|=4-最高正價(jià)

 


提示:

本題屬于一道信息題。解此題的方法是把原有知識(shí)與新知識(shí)結(jié)合,應(yīng)首先理解新知識(shí)的內(nèi)容,即讀懂題,理解知識(shí)的內(nèi)涵,整理知識(shí)點(diǎn)。本題的新知識(shí)點(diǎn)是:①每一層最多可容納電子數(shù)為n2個(gè)(不是原來(lái)的2n2)。②次外層、最外層電子數(shù)不超過(guò)9個(gè)、4個(gè)。隱蔽信息的知識(shí)點(diǎn)是:|最低負(fù)價(jià)|=4-最高正價(jià)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ.短周期某主族元素M的電離能如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
Ⅱ.圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
(填“a”或“b”)
Ⅲ.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.
(1)寫出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序
N>P>As
N>P>As
(填元素符號(hào))
(2)砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
配位鍵
配位鍵
,該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子,F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道)
CN-能提供孤對(duì)電子,F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

某同學(xué)對(duì)原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定:

    ①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù));②最外層電子數(shù)最多不超過(guò)4個(gè);③次外層電子數(shù)最多不超過(guò)9個(gè);④電子層數(shù)等于周期序數(shù),族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。則:

    (1)K(第一層)作為最外層時(shí),其電子數(shù)不能超過(guò)________個(gè)。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)出的元素周期表中(不分主、副等族,統(tǒng)稱縱行為族),該元素將位于第________周期,第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是________,理由是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

某同學(xué)對(duì)原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定:

①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù));

②最外層電子數(shù)最多不超過(guò)4個(gè);

③次外層電子數(shù)最多不超過(guò)9個(gè);

④電子層數(shù)等于周期序數(shù),族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。

則:

    (1)K(第一層)作為最外層時(shí),其電子數(shù)不能超過(guò)________個(gè)。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)出的元素周期表中(不分主、副等族,統(tǒng)稱縱行為族),該元素將位于第________周期,第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是________,理由是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省南通市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試 題型:填空題

A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水,其主要原因是     ;與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能:E   F(選填“>”或“<”)。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在   
a.共價(jià)鍵     b.非極性鍵     c.配位鍵     d.σ鍵     e.π鍵
B.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設(shè)計(jì)方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:      。
⑷實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
        。
⑹實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是    
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案:        。

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