如圖:以一銅鋅合金為陽(yáng)極,一純銅為陰極(起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等),進(jìn)行電解,電解液為硫酸銅溶液,當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極比陽(yáng)極重19.25g,求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(已知:電極反應(yīng)式為  陽(yáng)極:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu  )

【答案】分析:電解時(shí),陽(yáng)極材料是較活潑的金屬,在電流的作用下合金失電子,陰極上銅離子得電子,兩電極的質(zhì)量差為:陰極上增加的質(zhì)量加上陽(yáng)極上減少的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)方程式列方程組求出銅、鋅的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
解答:解:電解時(shí),設(shè)陽(yáng)極上消耗鋅的物質(zhì)的量為xmol,消耗銅ymol,
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
Zn-2e-=Zn2+
1  2
x  2x
Cu-2e-=Cu2+
1  2
y  2y
所以陽(yáng)極失電子的物質(zhì)的量為2x+2y=0.3mol①,
Cu2++2e-=Cu  
    2mol 1mol
  0.3mol  0.15mol
所以生成的銅的質(zhì)量為 0.15mol×64g/mol=9.6g,
兩電極上的質(zhì)量差為:陰極上增加的質(zhì)量加上陽(yáng)極上減少的質(zhì)量=9.6g+65x+64y=19.25g②
所以①②②組成方程組為
解得
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.3%.
答:銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.3%.
點(diǎn)評(píng):本題以電解原理為載體考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,計(jì)算時(shí)要注意:兩電極上的質(zhì)量差為陰極上增加的質(zhì)量加上陽(yáng)極上減少的質(zhì)量,只有明確兩電極的質(zhì)量差才能正確解答本題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖:以一銅鋅合金為陽(yáng)極,一純銅為陰極(起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等),進(jìn)行電解,電解液為硫酸銅溶液,當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極比陽(yáng)極重19.25g,求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年建湖縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

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(已知:電極反應(yīng)式為  陽(yáng)極: Zn-2e=Zn2+、Cu-2e=Cu2+

                      陰極:Cu2+ +2e=Cu       )

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

如圖:以一銅鋅合金為陽(yáng)極,一純銅為陰極(起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等),進(jìn)行電解,電解液為硫酸銅溶液,當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極比陽(yáng)極重19.25g,求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(已知:電極反應(yīng)式為  陽(yáng)極:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09~10年建湖縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(3分)如圖:以一銅鋅合金為陽(yáng)極,一純銅為陰極(起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等),進(jìn)行電解,電解液為硫酸銅溶液,當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極比陽(yáng)極重19.25g,求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(已知:電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極: Zn-2e=Zn2+、Cu-2e=Cu2+
陰極:Cu2+ +2e="Cu      " )

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