Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： ．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為 ．
②X可能為（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為 ．
②A的電子式為。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為 ． E是（填化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O
（2）第三周期ⅦA族；bc
（3）NA；；ab
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2
【解析】（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2 ， 則B為H2 ， C為NaOH，D為Na2SO3 ， E為NaHSO3。C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，
所以答案是：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2 ， 則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2 ， 但CO2與NaHCO3不反應，故a錯誤；與Na2CO3反應生成CO2 ， CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3 ， 故b正確；與Na2SO3反應生成SO2 ， SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3 ， 故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故d錯誤，
所以答案是：bc；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；①1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數目為NA ， 所以答案是：NA；②A為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2 ， 則C為NaOH，D為Na2CO3 ， E為NaHCO3 ， 鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，
所以答案是：ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2 ， B為NO，C為HNO3。NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。