【題目】(1)一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2,M=194g/mol),你知道其中有_______個(gè)咖啡因分子;這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為_________.
(2)經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品,1.0L樣品中含4.8×10﹣2g Mg2+,那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為____________.含1.0mol Mg的這種泉水的體積是_________L.
(3)0.2mol H2S,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L;相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為____________.
【答案】0.001NA 0.004mol 0.002mol/L 500L 4.48L 17:8
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度等物理量的關(guān)系分析解答。
(1)0.194g咖啡因的物質(zhì)的量為:,含有咖啡因分子的數(shù)目為0.001NA;咖啡因的分子式為C8H10N4O2,每個(gè)咖啡因分子中含有4個(gè)N反應(yīng)中,則該咖啡因分子中含有N的物質(zhì)的量為:0.001mol×4=0.004mol,故答案為:0.001NA;0.004mol;
(2)4.8×10-2g,Mg2+的物質(zhì)的量為:;含1.0mol Mg2+的這種泉水的體積為:;故答案為:0.002mol/L;500L;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2S的體積為:22.4L/mol×0.2mol=4.48L;相同質(zhì)量的CH4和H2S的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,則其分子個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比=34g/mol:16g/mol=17:8;故答案為:4.48L;17:8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬()在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。
回答下列問題:
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí),發(fā)生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害,請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中、,在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開始沉淀時(shí),的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。
①___________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生與反應(yīng)生成和,還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨是一種常見的強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問題:
已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。
(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。
(2)現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證其分解產(chǎn)物并計(jì)算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)
①用E裝置質(zhì)量的增加來驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物之一,則E中盛放的試劑是:_______。
②請(qǐng)按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。
③證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________。
④反應(yīng)結(jié)束后,若C裝置質(zhì)量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。
(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測(cè)定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準(zhǔn)確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。
步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。
步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。
步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
步驟6:重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。
回答下列問題:
①步驟2中,準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。
②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為流動(dòng)電池,其電解質(zhì)溶液可在電池外部流動(dòng),調(diào)節(jié)電解質(zhì),可維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
A.Cu為該電池的負(fù)極
B.X為PbSO4,Y為H2SO4
C.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4
D.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問題:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;
(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____;
(5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中,x=1
C. 4 min時(shí),B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑,可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電極a為陰極
B.a極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C.電解一段時(shí)間后b極周圍的pH上升
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有5.6LO2反應(yīng)時(shí),收集到O2和O3混合氣體4.48L,O3的體積分?jǐn)?shù)為80%
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