Question

20．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，由水電離出的c（H⁺）•c（OH ^-）：a＜b
• B． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
• C． 相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
• D． lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越��；
B．根據(jù)圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)不變；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b，故A正確；
B．根據(jù)圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX，故B錯誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a=b，故C錯誤；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$變大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，易錯選項是D，題目難度中等．