4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應密閉保存于低溫處

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、氨水中存在化學平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放熱反應溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進行，避免氨氣揮發(fā)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A與酸的水溶液加熱下反應，可得化合物B和醋酸，B經(jīng)還原可生成，B與亞硝酸，在0～5℃反應后生成的產(chǎn)物與溴亞化銅和氰化鉀反應生成C，C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚，試推測A、B、C的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．今有一混合物的水溶液呈無色，只可能含有以下離子中的若干種：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀2.33g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+、Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
C．在中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用
D．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中，重復操作幾次，可制得多孔碳棒
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄 溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸則溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．Na與H2O反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的關系如圖所示，其中A為金屬單質(zhì)，其余為化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色．

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe，BFe3O4；
（2）寫出C溶液和A反應生成D的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出由F生成E的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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