10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱(chēng)為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物
D．總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃燒消耗氧氣量不變

分析 A．依據(jù)烷烴的命名方法分析，選主鏈最長(zhǎng)、定編號(hào)位次和最小，鋰官能團(tuán)取代基最近、寫(xiě)名稱(chēng)由簡(jiǎn)到繁；
B．氧化產(chǎn)物為醛，說(shuō)明醇的結(jié)構(gòu)一定含有-CH2OH；結(jié)合同分異構(gòu)體分析判斷；
C．肌醇為環(huán)己六醇屬于環(huán)醇類(lèi)，葡萄糖是多羥基醛或酮；
D．相同物質(zhì)的量的乙炔和乙醛的耗氧量相同．

解答 解：A．依據(jù)烷烴命名原則選取最長(zhǎng)的碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇為C4H9-CH2OH，所以同分異構(gòu)體有4種，故B錯(cuò)誤；
C．肌醇為環(huán)己六醇屬于環(huán)醇類(lèi)，葡萄糖是多羥基醛或酮，故C錯(cuò)誤；
D．相同物質(zhì)的量的乙炔和乙醛的耗氧量相同，總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃燒消耗氧氣量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴命名方法應(yīng)用，醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用，耗氧量的分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和分類(lèi)的分析，結(jié)構(gòu)特征的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-或2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3═6HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如圖：

寫(xiě)出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

a．檢驗(yàn)裝置的氣密性；
b．通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c．用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d．在沉積的FeCl3固體下方加熱
e．體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，②畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①-④的各方法中正確的是（　�。�
①滴加濃硝酸    ②滴加水    ③滴加油    ④灼燒．
A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂在SO2氣體中發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO3；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
（4）配平離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用方程式解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．測(cè)得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，σ鍵電子對(duì)數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線形
B．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
C．BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI），c（H2O2）不可能為（　　）
編號(hào)1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　　）
A．催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率
B．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

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