【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2

B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C. CaCO3 CaO + CO2

D. 2H2+O22H2O

【答案】D

【解析】AMgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、CaCO3CaO+CO2中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、2H2+O22H2O中氫元素化合價(jià)升高,氧元素化合價(jià)降低,是氧化還原反應(yīng),D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;

2鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

3利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________

4PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:

            

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸。

1)請(qǐng)寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________。

2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________

3某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)

4)下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。

A③ B③ C① D

5)若按每片藥片中和胃酸的量來(lái)衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列兩種說(shuō)法:①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后,產(chǎn)物之一是強(qiáng)堿性物質(zhì);②兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )

A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的質(zhì)量為

A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)若利用圖1實(shí)驗(yàn),可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是 , 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析,圖中儀器A的名稱為 , 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):
在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒,通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸,10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL1s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑,已知α﹣萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C.該物質(zhì)能使溴水褪色
D.分子式為C10H20O

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