在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g;
(1)求這種氣體的摩爾質(zhì)量.
(2)0.2mol該氣體的質(zhì)量是多少.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
計(jì)算.
解答: 解:(1)氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/moL
=0.5mol,則氣體的摩爾質(zhì)量為
14g
0.5mol
=28g/mol,
答:這種氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol;
(2)0.2mol該氣體的質(zhì)量是0.2mol×28g/mol=5.6g,
答:0.2mol該氣體的質(zhì)量是5.6g.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,熟練運(yùn)用相關(guān)計(jì)算公式為解答該題的保障,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等
B、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、10.6 g Na2CO3固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806×1023
D、等質(zhì)量的 14NO和 13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化氫俗稱雙氧水,可用過(guò)氧化鋇(BaO2)與稀硫酸反應(yīng)制備.過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鋇都是過(guò)氧化物,過(guò)氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等.閱讀下文并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,過(guò)氧化鋇還可以通過(guò)以下方式制備過(guò)氧化氫:BaO2+x+H2O═BaCO3+H2O2,其中物質(zhì)x的化學(xué)式是
 

(2)過(guò)氧化鈉(Na2O2)也是一種過(guò)氧化物,潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定,寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量得到如下圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
,該物質(zhì)的分子式是
 

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(4)取綠豆大小的金屬鈉放入A中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出該過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同.他們的作用依次為
 

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到不同的物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),可在混合液中加入
 
(填寫字母)除去.
a.氯化鈉溶液     b.苯
c.碳酸氫鈉溶液   d.四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴,無(wú)論二者以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變.
(1)試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
 
 
 

(2)A、B應(yīng)滿足的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.則
(1)B與A的差值為
 
mol.
(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為
 
mL.
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 

(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去).已知:通常狀況下,A是淡黃色固體,B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì),F(xiàn)是紅棕色氣體,H是金屬單質(zhì).

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出化學(xué)式A
 
,J
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式
 

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式
 
;此反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

(4)檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì),為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì),分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="frytqyd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
a.向樣品中滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象      b.向樣品中滴加氫氧化鋇溶液,觀察現(xiàn)象
c.向樣品中滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象    d.向樣品中滴加氯化鎂溶液,觀察現(xiàn)象
(6)同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為①
 
②(選填“=”或“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+
加入少量冰醋酸,平衡將
 
(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),溶液中C(H+)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),醋酸的電離程度將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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