Question

【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/span>
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下Kap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大	證明非金屬性S＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO溶液中存在水解平衡，B正確；C．NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，因亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性，D錯誤；答案選B。