Question

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH^-）-c（HA）=1，0×10^-8mol/L
• C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

Answer 1

分析 A、根據(jù)鈉與硫物料守恒分析解答；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）；
C、鋁離子是弱離子要發(fā)生水解，溶液呈酸性；
D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的體積小于100ml．

解答 解：A、根據(jù)鈉離子與硫的所有微粒物質(zhì)的量之比為2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，故B正確；
C、鋁離子是弱離子要發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的體積小于100ml，所以總體積小于200ml，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，學生要根據(jù)鹽的水解，質(zhì)子守恒和物料守恒綜合分析判斷，難度中等．