【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示(上端為多孔電極a,下斷為多孔電極b),該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A.工作時電極b作正極,O2-由電極b流向電極a
B.工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b
C.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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【題目】已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為( )
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2)計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)k=
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時V(正) V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
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【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)濾液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)____________。
(4)氨浸實驗時,需要在常溫下進行的原因是_________;熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅,寫出反應(yīng)方程式____________。
(5)沉銀和鉛時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時,溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學(xué)方程式____________________。
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