7．下列關(guān)于0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液，說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3NA
C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
D．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

分析 A．0.1mol硝酸鋇溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L該硝酸鋇溶液中硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鋇離子和硝酸根離子的總物質(zhì)的量；
C．物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，根據(jù)硝酸鋇的化學(xué)式組成判斷鋇離子濃度；
D．根據(jù)硝酸鋇的濃度計(jì)算出溶液中含有硝酸根離子的濃度．

解答 解：A．由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得的溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．1L 0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液中含有硝酸鋇0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有0.1mol鋇離子、0.2mol硝酸根離子，總共含有0.3mol離子，含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意明確溶液濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反應(yīng) 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。� 
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2
B膽礬石灰水硫酸鋇H2CO3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)身體不適，出現(xiàn)吐酸水，惡心，胃痛等癥狀，若你是醫(yī)生，應(yīng)該建議他服用下列哪種藥品（　�。�
A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得樂(lè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類(lèi)型）；
（4）寫(xiě)出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質(zhì)能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案