Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z₂的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH ₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH ₂= －282.9 kJ?mol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

Answer 1

（1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   
（2）�。�2分）     2N_A（2分）
（3）H₂O（2分）      H₂S（2分）
（4）    （3分）
（5）C(s)+1/2O₂=CO(g) ΔH=" -110.6" kJ?mol^-1（2分）

試題分析：由Y的基態(tài)原子最外層電子排布式nsⁿnpⁿ⁺²，可知Y為O；則由X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，可知X為C；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，可知Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，則W為Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外層有1個(gè)電子。
（2）C的第一電離能比O��；C₂^2-中含有1個(gè)碳碳三鍵，則1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為2N_A。
（3）因?yàn)镺元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O；H₂O分子間含有氫鍵，H₂O的沸點(diǎn)最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，所以最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是H₂S。
（4）KClO₃與HCl反應(yīng)生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（5）首先寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律，?H=ΔH ₁-ΔH ₂="-110.6" kJ?mol^-1，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。