下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（　�。�
A、將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B、將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C、將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D、將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A、氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物質(zhì)的量為0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的體積小于1L；
C、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及c=
n
V
計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
D、0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鉀．
解答： 解：A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液質(zhì)量為1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的體積小于1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、8g三氧化硫物質(zhì)的量為：
8g
80g/mol
=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D、0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成了0.2mol氫氧化鉀，配成1L溶液后的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定濃度的溶液配制，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液的體積不是1L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，以下措施使平衡向右移動的是：①降低溫度； ②增大壓力； ③加入氧氣； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒壓時(shí)通入少量N2（　�。�
A、①②③④B、②③④⑤
C、②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的名稱為3，3-二甲基丁烷
B、CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能在一條直線上
C、某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯
D、1mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的數(shù)字代表相應(yīng)的元素．請回答下列問題：

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
，元素⑩位于
 
區(qū)．
（2）①和④形成化合物種類最多在自然界最多，請寫出④的雜化方式同時(shí)含有sp、sp2、sp3的一種物質(zhì)
 
．
（3）元素①、⑤、⑥按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3形成的一種鹽，其中陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陰離子中心原子的雜化方式分別為：
 
和
 

（4）元素⑤和⑥的第一電離能大小順序是
 
．（用元素符號表示）請寫出由⑤和⑥兩種元素形成的與N3-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式
 
，其VSEPR構(gòu)型為
 
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含④、⑧和⑩三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是（　　）
A、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用H2SO4清洗鉑絲
B、焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
D、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，KCl與K2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量（或平均相對分子質(zhì)量）為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是（　�。�
A、Zn和濃H2SO4
B、Na2O2和NH4Cl濃溶液
C、Cu和濃HNO3
D、C和濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為（　�。�
A、0.5B、1.7
C、2D、13.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式：SiO2
B、2-乙基丁烷：
C、次氯酸的電子式：
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
；
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小
 
，原因
 
；
（3）求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
；
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，
①正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
②若該電池工作一段時(shí)間后共轉(zhuǎn)移了1mol電子，試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下意產(chǎn)生氫氣的體積
 
．

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