下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B. NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電

C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2mol·L－1，C（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_________；

（2）第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；電負(fù)性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_________。

（4）二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為_________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是

A. 兩者互為同分異構(gòu)體

B. 兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

C. 香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇

D. 對異丙基甲苯的分子式為C10H14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)X＋Y===M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B. 離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D. 還原性：X＞Y，W2—＞Z—

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號）。

A.促進(jìn)平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________；工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學(xué)方程式是________。

⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)，請簡要寫出比較兩者活動性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案_________

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