已知具有結(jié)構(gòu)的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH，現(xiàn)以M（  ）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．

（1）有機物M的名稱為
 
；C中的官能團名稱是
 
．A→B的反應類型是
 
．
（2）①B→C的化學方程式
 
．
②B→F的化學方程式
 
．
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：被酸性高錳酸鉀氧化生成A為，由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生水解反應生成G為，由B、F分子式可知，2分子B發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯F，則F為．B發(fā)生消去反應生成C為，C與據(jù)此發(fā)生酯化反應生成D為，D發(fā)生加聚反應生成E為，據(jù)此解答．
解答： 解：被酸性高錳酸鉀氧化生成A為，由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生水解反應生成G為，由B、F分子式可知，2分子B發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯F，則F為．B發(fā)生消去反應生成C為，C與據(jù)此發(fā)生酯化反應生成D為，D發(fā)生加聚反應生成E為，
（1）有機物M（）的名稱為：2-甲基丙烯；C為，含有的官能團名稱是：碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應類型是：氧化反應，
故答案為：2-甲基丙烯；碳碳雙鍵、羧基；氧化反應；
（2）①B→C的化學方程式為：；
②B→F的化學方程式為：；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；；；
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈，符合條件的同分異構(gòu)體有：，，，，，，共6種，
故答案為：6．
點評：本題考查有機物推斷、有機物命名、官能團、同分異構(gòu)體等，注意根據(jù)反應條件及分子式進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、將0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、某溶液中水電離出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7時，則pH該溶液的一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是
 
．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
D、往該溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　�。�
A、氫硫酸因含-2價的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實驗室制取硫酸氫時，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、電池工作時，電子由a流向b
B、微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C、放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D、正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D、將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸氧銅[CuxOy（PO4）z]可作為鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)．某化學興趣小組為測定磷酸氧銅的組成，進行如下操作：
①準確稱取上述46.2g磷酸氧銅樣品（假設不含雜質(zhì)）使其完全溶于一定量鹽酸中，并加水配成100mL藍色溶液A；
②用滴定管準確量取20.00mL藍色溶液A，逐滴加入氫氧化鈉溶液，至恰好完全沉淀，過濾、洗滌，將所得沉淀灼燒使其恰好全部轉(zhuǎn)化為黑色氧化物，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為6.40g；
③將濾液和洗滌液合并，加入足量CaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干得6.20g沉淀．
（1）計算46.2g磷酸氧銅樣品中Cu2+、PO43-的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．
（2）通過計算確定磷酸氧銅的化學式（寫出計算過程）．

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