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8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對的是⑥；
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，結合分子的空間構型和電子式解答．

解答 解：①N2H4 中含有N-H鍵和N-N鍵，N原子上含有一個孤電子對；
②P4中含有P-P鍵，P原子上含有孤電子對；
③H2O中含有H-O鍵，O原子上含有孤電子對；
④N2 中含有N≡N鍵，N原子上含有孤電子對；
⑤H3O+ 中含有H-O鍵，O原子上有孤電子對；
⑥NH4+ 中含有H-N鍵，N原子上沒有孤電子對；
⑦CO2 中含有C=O鍵，O原子上含有孤電子對；
⑧H2O2中含有O-H鍵和O-O鍵，O原子上含有孤電子對；
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧，故答案為：①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥，故答案為：⑥；
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥，故答案為：②⑥．

點評 本題考查了鍵的極性和鍵的類型，題目綜合性較強，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握鍵的極性的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．網絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．古有“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應原理
C．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
D．纖維素作為營養(yǎng)物質，在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對下列物質進行灼燒，能夠得到黑色生成物的是（　�。�
A．鎂粉B．鐵粉C．小蘇打D．無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨與酸反應生成銨鹽的實質是（　�。�
A．氨極易溶于水B．氨具有堿性
C．氨分子是共價化合物分子D．氨分子結合H+形成NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求回答問題：
（1）乙炔的電子式；
（2）的系統命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（5）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）OH．
（6）籃烷的結構如圖所示：①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷具有的性質a；
a．不能溶于水  b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應  d．常溫、常壓下為氣體
③藍烷的一氯代物有4種
（7）已知：，如果要合成，所用的原料可以是    
A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔          D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B．已知電離常數H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以檢驗某品牌茶葉中鐵元素的存在并測定鈣元素的質量分數 （已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品進行如圖1操作：請回答下列有關問題：
（1）①文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
②（NH4）3C2O4溶液顯酸性
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實驗儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、BC、其主要目的是使樣品中的有機物完全分解．
A．蒸發(fā)皿        B．坩堝          C．泥三角           D．石棉網
（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質X可以選擇C
A．CaO          B．Ca（OH）2            C．NH3•H2O
（3）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
現將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
編號終點時消耗KMnO4溶液體積（mL）
119.98
222.00
320.02
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（如圖）CDE（填寫序號）；

②滴定達到終點時的現象是滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不恢復原色�?br />③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會使測定鈣元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“無影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會使測定鈣元素的含量偏高．
④原茶葉中鈣元素的質量分數為$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代數式表示）
（4）設計最簡單的實驗檢驗茶葉中含有鐵元素的操作和現象是：取少量的濾液A，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，也證明離子茶葉中含有鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硬鋁合金廣泛用于現代社會．下列關于硬鋁的說法中，錯誤的是（　　）
A．硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料
B．硬鋁的強度比鋁大得多，鋁材比鋼材的某些性能要好
C．硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬鋁的抗腐蝕性較強，常被用于制門窗框架

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響
B．通過測定室溫下等濃度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強弱
C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定終點時消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據V1、V2和c可測定上述平衡體系中c（I2）
D．確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準確測量其體積

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