Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成下列填空：

（1）試劑a是_____________（填寫化學式）；

（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________________；

（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、__________、燒杯。

（4）利用下圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4nH2O）中結晶水的含量進行測定。

反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）。反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g，D的質量為87g。產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n= _________。

Answer 1

【答案】 稀H2SO4 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑ 漏斗 6

【解析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應適量保證鐵少量剩余，過濾時濾渣中一定含有Fe，濾液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌即可得到綠礬晶體；則

（1）要制備硫酸亞鐵，所以要用稀硫酸溶解鐵屑，即試劑a是稀硫酸；（2）酸溶時發(fā)生的主要反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）利用漏斗、玻璃棒、燒杯組裝過濾裝置進行過濾操作，所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；（4）通過以上數(shù)據(jù)得出，晶體質量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質量為87.6g-80g=7.6g，所以，解得n=6。