Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)
• B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能
• C、1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
• D、HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)鍵,中和熱

專題：基本概念與基本理論

分析：A．在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
B．根據(jù)膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
C．中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱；
D．HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵．

解答： 解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；NaClO是鹽，在在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C.1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成2mol水和1mol硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵的種類(lèi)不同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、中和熱的概念、化學(xué)鍵的判斷，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．