Question

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。

（2）步驟②得到的X是___(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____

（3）寫出步驟④的化學(xué)方程式：_______

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____

Answer 1

【答案】加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等） SiO2 過濾 MgCl2 Mg ＋Cl2↑ 鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉

【解析】

由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和鹽酸，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體脫去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂。

（1）步驟①中，適當增加稀鹽酸的濃度，加熱升高溫度，將鹵塊粉碎增加固體表面積，不斷攪拌和振蕩均可加快酸溶速率，故答案為：加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等）；

（2）由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅，故答案為：SiO2；過濾；

（3）步驟④為電解熔融氯化鎂制得金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 Mg ＋Cl2↑，故答案為：MgCl2 Mg ＋Cl2↑；

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多，步驟③得到氫氧化鎂沉淀時，中和鹽酸消耗氫氧化鈉溶液的量會增大，故答案為：鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉。