氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英砂合 成氮化硅粉末的路線圖如下所示。

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：______________。
(2)圖示①~⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是_______________。
(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為_________________。
(4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為
__________。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式：_____________________。

(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)①②
(3)SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓（答案合理即給分，若寫H4SiO4也給以）
(4)Si3N4
(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景
    （1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應方程式：
     
    ，上述反應，每生成2mol氮化鋁，N2得到
     
    mol電子．
    （2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長
     
    金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為：
     
    ，氮化硅抗腐蝕性強，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式
     
    ．
    （4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：
     
    ．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．則該電池反應的負極反應式為：
     
    ；電池工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
     
    極移動．
    Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
    （1）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
     
    ；
    （2）光導纖維的主要成分是：
     

    （3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
     
    的化合物．

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

    碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

    （1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是????????????????? ；

    CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H=－1160kJ·mol－1

    則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________

    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋?? Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

    HCO3－CO32－＋H＋?????????????? Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HAH＋＋A－????????????????? Ka(HA)=2.95×10－8

    請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式

    ___________________________。

    （3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn)???? 化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數(shù)為_______________(用分數(shù)表示)。

    （4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數(shù)表達式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝??????????? ；該反應的化學方程式為________________________________________。

     

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    科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

    氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如下所示
    其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
    (1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：________________。
    (2)圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是__________________
    (3) SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學方程式為
    ___________________
    (4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得l mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為
    ____________
    (5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成 A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的是化學方程式：____________________

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    科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

    氮化硅用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路線圖如下所示。
    其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
    (1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：________________
    (2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是______________。
    (3)SiCl4在潮濕空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式
    為_________________。
    (4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學式為
    __________________。
    (5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出用SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式：__________________。

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