下列敘述正確的是 ( )
A.1mol SO42- 的質量是96 g B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:
2+KOH+;+HCl+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:
已知:苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。
試根據上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ;
乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱,下同)。
(2)操作Ⅲ的名稱是 ;產品乙是 。
(3)現(xiàn)有下圖所示的四種裝置,進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號);
操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ;得到的產品甲是在 中(寫儀器名稱)。
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期周練(8.28)化學試卷(解析版) 題型:填空題
2006年6月,我國海域發(fā)生2次紅潮事件,這與洗滌劑的使用有關。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質富營養(yǎng)化,促使藻類大量繁殖,藻類死亡后經氧化,消耗水中的氧氣,造成水中缺氧致使河水變黑變臭,魚類等水生生物因缺氧而死亡。
(1)經測定知,某藻類的組成為:含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%,含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數比(相對一個P原子) ________。
(2)藻類被氧氣完全氧化的化學方程式(藻類用“化學式”表示,生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。
(3)現(xiàn)有一個面積為1×106 m2、深20 m的湖泊,含氧量為9.1 g/m3,若每天排入3%(質量分數)三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期周練(8.28)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素原子的最外層上只有2個電子,該元素是( )
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀,小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于 。
(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是 (填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是 。
(4)步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行,原因是 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池.下列敘述錯誤的是
A.負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正極反應式為Ag++e﹣=Ag
C.電池放電時Cl﹣由正極向負極遷移
D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是
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科目:高中化學 來源:2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,雖然和食鹽很像,但有毒,不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產流程:
(1)首先在反應塔中通SO2和淋入硝酸,控制反應生成的NO與NO2物質的量之比恰好1:1,則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為: 。試從產物產率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是 。
(2)吸收塔中所發(fā)生化學反應方程式為: 。
(3)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取20.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。
②第一組實驗數據出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標準液潤洗
B.滴定終點時仰視讀數
C.錐形瓶洗凈后未干燥
③根據表中數據,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。
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