Question

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為：

 

，Sn極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

 

．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正極、負(fù)極．原電池裝置圖為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
②根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；
（2）①氯化鐵具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
②該反應(yīng)中，銅發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髫?fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）①鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，知道哪些反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)．