【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是(
A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2 , 再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g

【答案】D
【解析】解:A.混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL計算Na2SO3的物質(zhì)的量,再求其質(zhì)量,可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A正確;
B.H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量即為 mol,再根據(jù)硫原子守恒,硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為 mol,再結(jié)合樣品ag,設(shè)Na2SO3為xmol,Na2SO4為ymol列方程組得
126x+142y=a
x+y= 可解出x,再求其質(zhì)量,可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B正確;
C.樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3 , 再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g為硫酸鋇質(zhì)量,根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量為 ×142g,Na2SO3的質(zhì)量為a﹣ ×142g,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確;
D.樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,通過測定二氧化硫的質(zhì)量來計算亞硫酸鈉的質(zhì)量,從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體,所以通過亞硫酸鈉后二氧化硫氣體增加測量不準(zhǔn)確,故D錯誤;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
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C. d點所示溶液中:c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)

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