【題目】下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果過(guò)程中添加著色劑

C. 食鹽中添加碘酸鉀D. 制作糕點(diǎn)時(shí)加白糖

【答案】A

【解析】

A．用冰箱冷藏食物，減慢食物的腐敗速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A選；

B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑來(lái)增加色澤，提高食欲，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B不選；

C．向食鹽中添加碘酸鉀防止碘缺乏，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C不選；

D．制作糕點(diǎn)時(shí)加白糖，白糖屬于食品添加劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚(yú)藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過(guò)氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程在實(shí)驗(yàn)室中制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉(zhuǎn)移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉(zhuǎn)移到儀器b中；④連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中空氣并不參與反應(yīng)，則裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要對(duì)裝置甲進(jìn)行水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。

（5）儀器b中的溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量起到關(guān)鍵作用，溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量的影響如圖2和圖3所示。結(jié)合兩圖信息，此時(shí)混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時(shí)為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在適當(dāng)?shù)臈l件下處理b中的混合液，得到產(chǎn)品NaClO2·3H2O 9.39g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在14.2g硫酸鈉中：

（1）含有的Na+的數(shù)目是_________；

（2）含有的SO42-的質(zhì)量是________；

（3）含氧原子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

m

12.2

計(jì)算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______

（3）反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則關(guān)于它們的敘述正確的是

A.原子序數(shù)：C>B>AB.離子半徑：B－<A＋C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑：A<B

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