Question

4．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是△H₄；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1．
（3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（4）反應(yīng)E的△H₆可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是溫度；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；中和反應(yīng)反應(yīng)熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量，以此解答該題；
（2）根據(jù)2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，計(jì)算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）依據(jù)蓋斯定律D-B的CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）據(jù)此解答；
（4）依據(jù)中和熱測(cè)定步驟及量熱計(jì)構(gòu)造解答．

解答 解：（1）A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁中氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，所以△H₁不能表示燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1，生成產(chǎn)物不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H₂不能表示燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃，生成水為氣體，不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H₃不能表示燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1，碳的物質(zhì)的量為1mol生成物二氧化碳為穩(wěn)定氧化物，所以△H₅能表示燃燒熱，故D正確；
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅，符合中和熱定義，△H₅能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱，故E正確；
故答案為：△H₄；△H₅；
（2）C₂H₂氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1；
（3）依據(jù)蓋斯定律D-B的CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），所有反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
故答案為：（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
（4）反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是溫度；
量熱計(jì)應(yīng)帶環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，導(dǎo)致熱量損失，所有求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小；
故答案為：溫度；環(huán)形玻璃攪拌棒；偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律的計(jì)算方法，題目難度不大．