Question

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：本題用極限法考慮。銅元素守恒。若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）=12g/80g/mol=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO為xmol、NO2為xmol，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是Cu2S，其物質的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×（2+8）=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。實際為CuS和Cu2S的混合物，產(chǎn)生對氣體應介于8.4L～13.44L之間，故答案選A。

考點：考查氧化還原反應中混合物對計算，極限法、守恒法對應用