下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（　　）
A、乙醇與氯乙烷
B、鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
C、對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D、H2O與H2Te
考點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于一般的分子間作用力，所以含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，對于含有氫鍵的有機(jī)物，一般來說含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)，以此解答．
解答： 解：A．乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故A錯誤；
B、鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，故B正確；
C．對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故C錯誤；
D．H2O含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氫鍵，側(cè)重于氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響的考查，注意把握分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵的區(qū)別，為易錯點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少汽車尾氣的排放，科學(xué)家們開始研制電動汽車．電動汽車的核心技術(shù)是電池，目前使用的電池用K2FeO4作正極材料，放電后的產(chǎn)物為Fe2O3?H2O對環(huán)境友好，不需要回收．鋁作電池負(fù)極材料，電解液為濃KOH溶液．試寫出正極的電反應(yīng)式：
 
，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，電池放電過程中，電解液的堿性
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、S2-、
B、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、pH=1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D、室溫下，C（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A、H2SO4溶液
B、NaOH溶液
C、MgSO4溶液
D、硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

創(chuàng)造新的有機(jī)物是有機(jī)化學(xué)的重要課題，發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機(jī)反應(yīng)，把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為目標(biāo)生成物是制取有機(jī)物的關(guān)鍵．已知幾種常見的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列化合物中，不屬于烴類的是
 
（填字母）．
a．乙炔            b．乙烯             c．氯乙烯
（4）在發(fā)生反應(yīng)④時，有機(jī)物A分子斷裂的化學(xué)鍵是
 
（填“C-H”、“C-O”或“O-H”）鍵，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是
 
、
 
．
（5）寫出金屬鈉與足量乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組氣體充分混合后，其平均相對分子質(zhì)量可能為40的是（　�。�
A、NO和O2
B、N2和O2
C、SO2和CO2
D、N2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3和H2O、NH
 
+
4
和H3O+、NH
 
-
2
和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似．據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（　�。�
A、Cu+2NH3
  △  
.
 
Cu（NH2）2+H2↑
B、CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
C、3Mg（NH2）2
  △  
.
 
Mg3N2+4NH3↑
D、NaCl+2NH3═NH4Cl+NaNH2

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