【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y=或]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是（ ）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)

B.α1=α2一定等于45°

C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

【答案】C

【解析】

A.通入少量二氧化硫的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)；

B. ，則，，同理可得，故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí)，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無法確定；

D.由于Ka1>Ka2，，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解的化學(xué)方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

對該電解過程，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.電解池：溶液的pH減小

B.電解池：SO42-移向Al電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，證明SO2是___氣體；

（3）②中品紅溶液___，證明SO2有___；

（4）③中現(xiàn)象是___，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方程式___；

（5）④中現(xiàn)象是___，證明SO2有___性；

（6）⑤的作用是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

A.C、D、E三種元素一定位于同一周期

B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）隨時(shí)間t變化如圖。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不斷減小的原因是___（用離子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不變，原因是___。此時(shí)，溶液中總反應(yīng)的離子方程式可以表示為___。

（3）羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法，其流程如圖：

①已知B是硫化鈉，C是一種正鹽，則B的電子式為___，C的化學(xué)式為___。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

③如圖是反應(yīng)②中，在不同反應(yīng)溫度下.反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中除S2O32-外，還有___（填含硫微粒的離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶。現(xiàn)有以下5種氣體：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答請?zhí)钚蛱?/span>)。

（1）若集氣瓶是干燥的，則由b口進(jìn)氣可收集的氣體有______。

（2）若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有_______；此時(shí)氣體由______口進(jìn)入。

（3）若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時(shí)氣體由____口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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