【題目】從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

【答案】A

【解析】

從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性，即硫元素處于最低價(jià)，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)只能升高。

A. Na2S中硫是-2價(jià)，最低價(jià)，只能升高，故A符合；

B. S中硫是0價(jià)，可以降低，表現(xiàn)氧化性，故B不符；

C. SO2中硫是+4價(jià)，可以降低，表現(xiàn)氧化性，故C不符；

D. H2SO4中硫是+6價(jià)，可以降低，表現(xiàn)氧化性，故D不符；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見(jiàn)化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Y＜Z＜W

B. 原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A. 發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D. 發(fā)展硅酸鹽(水泥、玻璃和陶瓷)工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1） Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為________________。

（3）C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(im)，其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學(xué)鍵類型是_________________，判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________________。陽(yáng)離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽(yáng)離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫(huà)出該氫鍵的表示式_______。(例如，水中氫鍵的表示式為:)。

（4）β-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a，已知Si原子半徑為rSi，C原子半徑為rC，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

則β-SiC立方晶胞中含有____個(gè)Si原子、___個(gè)C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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