【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

V1

0.1

0

0

1.0

0.1

0

0

V3

0.1

0

0

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間,平均反應(yīng)速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器470℃進行反應(yīng)時,起始反應(yīng)速率:v(N2O)<v(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

【答案】D

【解析】A項,由圖可得,溫度升高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以溫度升高促進化學(xué)平衡正向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱,故A錯誤;B項,容器Ⅰ和Ⅱ中N2O的起始物質(zhì)的量相等,因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大,所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大,由圖可得,相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ大于Ⅱ,因此壓強Ⅰ小于Ⅱ,所以相同溫度下反應(yīng)相同時間,平均反應(yīng)速率:v()<v(),故B錯誤;由圖可得,容器Ⅱ在470℃進行反應(yīng)時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡時c(N2O)=0.04mol/L、c(N2)=0.06mol/L、c(O2)=0.03mol/L,所以K===0.0675,由表中數(shù)據(jù)可得,容器470℃進行反應(yīng)時,Q==0.04,所以Q<K,平衡正向移動,v(N2O)>v(N2O),故C錯誤;D項,容器ⅠⅡ、Ⅲ中N2O的起始物質(zhì)的量相等,因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大,所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大,由圖可得,相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率>>Ⅲ,因此反應(yīng)開始時壓強<<則轉(zhuǎn)化率均為40%時的A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:pA(I)< pB()<pC(),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說法錯誤的是(   )

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。

(1)實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象_____。

(2)該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測,寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。

資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①裝置A中的試劑是_____。

②干燥管和裝置B的作用分別是__________。

③實驗開始時正確的操作步驟是_____

a.通入NO2

b.打開彈簧夾

c.點燃酒精燈

d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3

D.在制備產(chǎn)品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,主要成分為CuFeS2,含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05 mol L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題:

(1)將樣品研細后再進行反應(yīng),其目的是_____________________;標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置,會使測定結(jié)果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”),寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式:________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___________________________。

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________________________。

(6) 假設(shè)實驗操作均正確,測得的黃銅礦純度仍然偏低,可能的原因主要有_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應(yīng):Fe+2H+ ═Fe3++H2

C. NO2溶于水的反應(yīng):3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H═ Cu2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知:H+HSO3=SO2↑+H2O)。

①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積,折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題:

(1)裝置C的作用是__________________,裝置F的作用是______________。

(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用),按從左到右的方向連接各儀器,接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(4)請通過計算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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