Question

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． x=2．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol•L^-1•min^-1
• B． 若t_l時(shí)改變的條件是降溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C． 若t₂時(shí)改變的條件是增大c的濃度，則t₂時(shí)正反應(yīng)速率減小
• D． t₃-t₅時(shí)間段B的濃度一定未發(fā)生變化

Answer 1

分析 A．A為固體，不能用于表示反應(yīng)速率；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且逆反應(yīng)速度降低的更多，反應(yīng)正向移動(dòng)；
C．當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A、A為固體，固體濃度基本不變，不能用于表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B正確；
C、當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的速率增加，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體的體積相等，如為改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但B的濃度改變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度中等，要求掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素；圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，條件變化后逆反應(yīng)速率變化必須符合實(shí)際變化情況．