【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是（ ）

A.的酸性強(qiáng)于，故非金屬性：

B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.僅用溶液、溶液、溶液，無(wú)法驗(yàn)證、的金屬性強(qiáng)弱

D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A． HCl、H2S都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸，無(wú)法根據(jù)二者酸性比較Cl、S元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；

C．氫氧化鋁溶于NaOH,而氫氧化鎂不溶,說(shuō)明氫氧化鋁為兩性氫氧化物,氫氧化鎂則為金屬氫氧化物，金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)化合物的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以金屬性比較：Na>Mg>Al,則可僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價(jià)電子數(shù)：O________Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2、CH4等含碳化合物有著重要的應(yīng)用。

（1）科學(xué)家以CH4為原料來(lái)制備乙烯，同時(shí)得到氫氣。已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表所示，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式：__。

物質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol-1

氫氣

-285.8

甲烷

-890.3

乙烯

-1411.0

（2）在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。

①該溫度下，平衡常數(shù)K=__。

②若向該平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4和H2，則平衡將___（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”成“無(wú)法確定”），理由是__。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。

①該電化學(xué)裝置屬于__（填“原電池”或“電解池”）。

②該電池的Cu電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

實(shí)驗(yàn)二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有-COOH和-OH。

實(shí)驗(yàn)三：取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后，測(cè)得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實(shí)驗(yàn)四：經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（2）有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

（3）有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說(shuō)法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過(guò)程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為，則為______（填元素符號(hào)，下同），為______.

（2）已知元素原子的層比元素原子的層少3個(gè)電子，元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5，則、分別為______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)

B.乙有價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)的價(jià)電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______；和相比，電負(fù)性較大的是______；中元素的化合價(jià)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線(xiàn) D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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