【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

【答案】A

【解析】

試題A、Ba2+、OH－、NO3－、Na+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca2+、H+與CO32－反應(yīng)生成沉淀或氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、SO42－與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解精煉銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.粗銅做陰極

B.電解一段時(shí)間后，溶液中會(huì)存在鋅、鐵等活潑的金屬陽(yáng)離子

C.陽(yáng)極泥中含有金、銀等貴重金屬

D.電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是( )

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3和Al2O3都

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.可與鹽酸反應(yīng)D.可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

①

⑦

④

3

③

⑤

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）寫(xiě)出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：； 用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程： ．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式： ．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ． 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（ ）

A．醋酸 B．金屬鈉 C．碳酸鈣 D．無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 ．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在離子RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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