Question

17．如圖1標出的是元素周期表短周期的部分元素．根據(jù)上表回答下列問題（用元素符號或相應的化學用語填寫）
（注：以下問題回答范圍均限于A～H的元素）

（1）B元素的單質在空氣中體積含量最大，則其氣態(tài)氫化物的電子式為；
（2）八種元素中原子半徑最大的是D（選填編號）；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be（填相應元素的符號）；
（3）G、H兩種元素的非金屬性強弱可以通過比較這兩種元素ac（選填編號）；
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）F元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如圖2，將潮濕的由H元素構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．
a．濃硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．飽和食鹽水．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Be、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為S、H為Cl．
（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be；
（3）非金屬性越強，得電子能力越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應與氯氣發(fā)生反應或可以干燥氯氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Be、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為S、H為Cl．
（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be，
故答案為：D；Be；
（3）由于非金屬性越強，得電子能力越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定，b中不一定為最高價含氧酸，而單質熔點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故ac正確、bd錯誤，
故答案為：ac；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應與氯氣發(fā)生反應或可以干燥氯氣，NaOH溶液、KI溶液能與氯氣反應，濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉溶液不能完全吸收氯氣，故答案為：abc．

點評 本題元素周期表與元素周期律應用，難度不大，（5）中注意干燥的氯氣不具有漂白性．