Question

某實驗小組的同學(xué)用如圖實驗裝置進(jìn)行如下實驗．按要求回答問題：

Ⅰ．制取氨氣并探究其性質(zhì)
（1）若要使用氯化銨與氫氧化鈣為原料制取氨氣，B裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）把濕潤的紅色石蕊試紙靠近B裝置的導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是

 

（3）C，D，E是氣體收集裝置，其中可以用來收集氨氣的是（填字母）

 

．
Ⅱ．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)
（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．氣體收集裝置CDE中適于收集二氧化硫的是（填字母）

 

．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

（3）將二氧化硫氣體通入氯水中，可觀察到氯水褪色，反應(yīng)生成了硫酸和另一種無氧酸．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

Ⅲ．該實驗小組的同學(xué)欲選用上述實驗裝置制取一氧化氮
（1）用圖中裝置制取并收集一氧化氮，選用儀器裝置連接的順序應(yīng)是A接

 

（2）稀硝酸在常溫下就可以和銅發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：Ⅰ．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；
Ⅱ．濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，可與水反應(yīng)，溶液呈酸性，且具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Ⅲ．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集．

解答： 解：Ⅰ．（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；
（3）氨氣易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空法收集，故答案為：D；
Ⅱ．（1）濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，二氧化硫易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；B；
（2）二氧化硫可與水反應(yīng)，溶液呈酸性，將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液變紅色，故答案為：溶液變紅色；
（3）二氧化硫具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，故答案為：Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄；
Ⅲ．（1）NO不溶于水，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，如用A制備NO，則連接C，故答案為：C；
（2）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．