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12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3- 亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3，寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

分析 根據題干信息：亞磷酸是二元酸存在電離平衡為弱酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3，說明亞磷酸分兩步電離，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應生成NaH2PO3、H2O，據此書寫離子方程式．

解答 解：亞磷酸是二元酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3，則亞磷酸的電離為：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應生成NaH2PO3、H2O，所以該反應方程式為：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，
故答案為：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

點評 本題考查弱電解質的電離，根據題干信息判斷亞磷酸的電離方程式是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．其反應為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定溫度時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見表
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
（1）保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2mol SO3，達到平衡時吸收78.4kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，
③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用④的方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用②的方法．
（4）海水淡化，可采用③的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用⑤的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、M、N是短周期且原子序數依次增大的主族元素．已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列有關說法正確的是（　�。�
A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2-）
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素．Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，且其原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（　�。�
A．Y與Z形成的化合物中含 有離子鍵
B．W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W
C．M的水溶液呈堿性
D．1molW單質與足量X單質反應，轉移電子物質的量可能是2mol，也可能是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Fe與足量CuSO4溶液反應后加足量稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．500℃左右比常溫下更有利于合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．分子數為NA的CO、N2混合氣體的質量為28g
B．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
C．22.4L氯氣和氮氣的混合氣體含有2NA個原子
D．0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液含有0.1NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）d極的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑；．B上總反應的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）e、f電極上所產生的氣體及體積比是V （O2）：V （H2）=1：2．

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